无机及分析化学 第三章 化学热力学基础 1 第二章 习题解答 2-10 解 :(1)×;(2)×;(3)√;(4)×;(5)×;(6)×; (7)×;(8)×;(9);(10)×;(11)× 2-11 解 :(1)敞开体系;(2)孤立体系;(3)敞开体系; 2-12 解 :(1) Q =100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 kJ (2)Q =100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k 2-13 解 :因为此过程为可逆相变过程,所以 Qp =△H= 40.6kJ·mol1 W=p外△V≈nRT =8.314×373.15=3.10 kJ·mol1 △U = Q + W= 40.6+(3.10)=37.5 kJ·mol1 2-14 解 :(1) rmBfmBfm2fmfmfm231B)3COgFe,s3CO,gFe O ,s3393.51203( 110.52)( 822.2)26.77kJ molHHHHHH ((, )+2()()()()+ΘΘΘΘΘΘ (2) rmBfmBfm2fm2fmfm21B)COgH , gCO, gH O, g393.510( 110.52)( 241.82)41.17kJmolHHHHHH ((, )+()()()()+ΘΘΘΘΘΘ (3) rmBfmBfm2fmfm2fm31B)6H OlNO, g5O , g4NH , g6285.834(90.25)504( 46.11)1169.54kJmolHHHHHH ((, ) +4()()()() +ΘΘΘΘΘΘ 2-15 解 :乙醇的Θmf H反应rmHΘ 为: (4) 2C(s,石墨)+3H2(g)+1/2O2(g)= C2H5OH(l),所以: 反应(4)=反应(2)×2+反应(3)×3反应(1) rmrmrmrm-1(4)2(2) 3(3)(1)2 ( 393.5) 3 ( 571.6) ( 1366.7)1135.1kJ molHHHH ΘΘΘΘ 对反应 2C(s,石墨)+ 2H2(g)+ H2O(l)= C2H5OH(l) 无机及分析化学 第三章 化学热力学基础 2 rmfmfm2fm2fm1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1( 285.83)2020849.27kJmolHHHHH 乙醇ΘΘΘΘΘ 虽然,该反应的rmHΘ <0(能量下降有利),但不能由rmHΘ 单一确定反应的方向,实际反应中还须考虑其他因素,如:混乱度、反应速率等。 2-16 解 :由反应可知,每消耗1mol 的蔗糖,人体可得热量为: rmfm2fm2fm2fm144rm11(H O,l) 12(CO ,g) 12(O)(,s)11 ( 285.83) 12 ( 393.51) 12 0 ( 2222...