1 高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1 ．原电池和电解池的比较： 装置 原电池 电解池 实例 原理 使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池
形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）
反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应 电极名称 由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极
由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极； 电极反应 负极：Zn -2e-=Zn 2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 阴极：Cu 2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极 电源正极→阳极；阴极→电源负极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 应用 ①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）
一 原电池； 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成
（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中
（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路
形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 电极的构成： a
活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b
金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c
金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d
