各类原电池与电极反应式汇总 原电池 种类 负极 材料 正极 材料 电解质 溶液 负极反应式 正极反应式 总反应方程式 一 次 电 池 锌 -锰 干电池 锌筒 石墨 糊状的 NH4Cl Zn -2e-=Zn 2+ 2NH4+ +2e-=2NH3+H2 2Zn +4NH4Cl+4Mn[Zn (NH3)4]Cl2+Zn C碱性锌 锰电池 锌筒 MnO2 KOH 溶液 Zn + 2OH--2e-=Zn (OH)2 Mn O2＋ H2O＋ e-= Mn O(OH)＋ OH - Zn +2Mn O2+2H2OMn O(OH)＋ Zn (O蓄 电 池 铅蓄 电池 铅 二氧 化铅 硫酸 溶液 Pb+SO42－ -2e－ =PbSO4 PbO2+4H++SO42－ +2e－ = PbSO4+2H2O PbO2+Pb+2H2SO2PbSO4+2H2O 银锌 蓄电池 锌 氧化银 氢氧化 钾溶液 Zn +20H--2e-=Zn O+H2O Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H- Zn +Ag2O=Zn O+镉镍 电池 镉 氢氧 化镍 氢氧 化钾 Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 NiO2+2H2O+2e-= Ni(OH)2+2OH- Cd+NiO2+H2O= Ni(OH)2+Cd(OH锂亚硫 酰氯电池 锂 8Li-8e-=8Li+ SOCl2+8e-=SO32-+6Cl-+2S 8Li+3SOCl2=6Li燃料电池 熔融碳 酸盐 燃料电池 多孔 陶瓷 金属 熔融态 碳酸盐 2H2+2CO32-= 2CO2+2H2O+4e- O2 + 2CO2 + 4e-=2CO32- O2＋ 2H2 = 2H2O 原电池电极反应配平方法： 1.相减法（正极反应+负极反应=总反应）：通过写出总反应和已知的电极反应，之后使电极反应的电荷数与总反应相同，最后相减可得到另一极的反应式。 总反应：4NH3+O2=2N2H4=2H20 转移电荷数为4e 已知电极反应： 正极 O2+4e+2H2O=4OH- 转移电荷数为4e 相减得到负极反应式：4NH3-4e-2H2O=2N2H4+2H2O-4OH- 移向即可 4NH3-4e+4OH-=2N2H4+4H2O 注意：1.已知电极反应的电荷数要和总反应相同。 2.相减时候注意不要出错。 2.酸碱配平法： （1）分清溶液酸碱性：在酸性溶液中氢离子要参加反应，所以未配平的电极反应式中缺少氢离子；同样，碱性溶液中氢氧根参加反应，未配平的反应式中缺少氢氧根。 （2）配平氢，氧以外的元素，写对电荷数。 （3）酸性溶液中，方程式缺少氢离子的一边，每缺一个氢离子，就加一个氢离子；多出氧原子的一边，每多一个氧原子，加两个氢离子，然后再在方程式另一边补一个水。在碱性溶液中，方程式缺少氧原子的一边，每缺一个氧原子，加两个氢氧根，然后再在方程另一边补一个水；多出氢原子的一边，每多一个氢原子，加一个氢氧根，然后再在方程式对面补一个水。 具体操作方法如下： 例1、已知反应物为NH3 和O2，产物为N2H4 和H...
