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人教本选修气体的等温变化学案

人教本选修气体的等温变化学案_第1页
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精品文档---下载后可任意编辑【学习目标】:1.知道什么是气体的等温变化,掌握玻意耳定律的内容和公式。2.理解 p-V 图上等温变化的图象及其物理意义。3.知道 p-V 图上不同温度的等温线如何表示。4.会用玻意耳定律进行计算。【教学重难点】:1、p-V 图线的理解及应用2、气体讨论对象的初态、末态的确定【课前准备】: 一、状态参量:用来描述气体状态的体积、压强、温度这三个物理量叫气体的状态参量。(1)温度表示物体的冷热程度。从分子动理论来看,标志着物体内部分子无规则热运动的剧烈程度。(2)体积:气体的体积是指气体分子所充满的容器的容积,即气体所能到达的空间。(3)压强:气体的压强是气体分子频繁的碰撞器壁而产生的。二、等温变化:。探究:等温变化的规律如图,一原来开口向上的玻璃管,今开口向下插入水槽中,此时管内封住一定质量的气体,测出压强 p,读出体积 V;再把玻璃管下插,注意动作要缓慢,待稳定后观察气体体积的变化及压强的数值。探究一下在温度不变时,压强和体积的关系。1.玻意耳定律(1)等温变化:气体在温度不变的情况下发生的状态变化。(2)玻意耳定律:一定质量的某种气体在温度不变的情况下,压强跟体积成反比,即 pV=C(常量)或 p1V1=p2V2。点拨:(1)玻意耳定律是实验定律,由英国科学家玻意耳和法国科学家马略特各自通过实验独立发现的。 (2)成立条件:质量一定,温度不变,且压强不太大,温度不太低。 (3)pV=C。其中常量 C 与气体的质量、种类、温度有关。[例 1]一定质量的气体,在做等温变化的过程中,下列物理量发生变化的有:( )A、气体的体积 B、单位体积内的分子数 C、气体的压强 D、分子总数[例 2]一定质量的理想气体,压强为 3atm,保持温度不变,当压强减小 2 atm 时,体积变化 4L,则该气体原来的体积为( )A、4/3L B、2L C、8/3L D、8L2.等温线(1)一定质量的某种气体在等温变化过程中压强 p 跟体积 V 的反比关系,在 p-V 直角坐标系中表示出来的图线叫等温线。(2)一定质量的气体等温线的 p-V 图是双曲线的一支。(3)等温线的物理意义:图线上的一点表示气体的一个确定的状态。同一条等温线上各状态的温度相同,p与 V 的乘积相同。不同温度下的等温线,离原点越远,温度越高。[例 3] 如图,A、B 是一定质量的理想气体在两条等温线上的两个状态点,这两点与坐标原点 O 和对应坐标轴上的 VA、VB坐标所围成的三角形面积分别为 ...

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