分析化学五答案

精品文档---下载后可任意编辑第一章 10．不纯 Sb2S3，将其置于氧气流中灼烧，产生的 SO2通入 FeCl3溶液中，使 Fe3+还原至 Fe2+，然后用 4标准溶液滴定 Fe2+，消耗溶液。计算试样中 Sb2S3的质量分数。若以 Sb 计，质量分数又为多少？解：12. 用纯 As2O3标定 KMnO4溶液的浓度。若 0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。解： 故001 ()2100%100%1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065 ) 100.09 /2100%0.250098.24%cVcV MnMwmmmol LLmol LLg molg2232462365Sb SSbSOFeKMnO2 32 32 3550.0200/0.031800.000536622 0.000530.001060.00053339.68 /100%71.64%0.25130.00106121.76 /100%51.36%0.2513Sb SSb SSbSb SSbncVmol LLmolnnmolmolmolg molwgmolg molwg  323345104As OAsOMnO精品文档---下载后可任意编辑 14．H2C2O4作为还原剂。可与 KMnO4反应如下：其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定。分别计算·L-1NaOH 和 0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与 500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。解： 16. 含 K2Cr2O7·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于 Fe3O4（M=·mol-1）的滴定度（mg/mL）。解： 18. 按国家标准规定，化学试剂 FeSO4·7H2O（M=·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（）；99.00%~100.5%为二级（）；98.00%~101.0%为三级（）。现以 KMnO4法测定，称取试样，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗。计算此产品中 FeSO4·7H2O 的质量分数，并推断此产品符合哪一级化学试剂标准。解： 故为一级化学试剂。20. CN-可用 EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的 Ni2+与 CN-反应生成 Ni(CN)，过量的 Ni2+以 EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN)并不发生反应。取含 CN-的试液，加入含过量 Ni2+的标准溶液以形成 Ni(CN)，过量的 Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1 EDTA 完全反应。已知 39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA 与上述 Ni2+标准溶液完全反应。计算含 CN-试液中 CN-的物质的量浓度。解： 第 2 章 分析试样的采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估量值为％，允许的误差为％，测定 8 次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7 P=90% 查表可知 2．某物料取得 8 份试样，经分别处理后测得...