初三化学复习鲁教知识精讲

精品文档---下载后可任意编辑【本讲教育信息】一. 教学内容：第六、七单元复习［主要内容］ 1. 了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。 2. 学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。 3. 学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。 4. 了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。 5. 知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。［知识要点］一、海水中的化学 1. 海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理转化过程中发生的化学反应主要有： 2. 海底矿物的种类“可燃冰”→“未来能源”、“21 世纪能源”“锰结核” 3. 淡水资源的状况，海水淡化的方法蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法” 4. 海水晒盐的步骤及原理 5. 饱和溶液的定义及推断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。推断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来推断，假如有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态饱和溶液不饱和溶液 6. 固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。定义：在一定温度下，某固体物质在 100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度计算公式：当 T 一定时，S 一定，则此温度下的饱和溶液 7. 溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如 NaCl。极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如 Ca(OH)2。 8. 粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发［注意事项］过滤：“一贴”、“二低”、“三靠”蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的 2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。 9. 氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途原理：用途：人造纤维、石油精炼、...