初三化学溶液知识点复习VIP专享

精品文档---下载后可任意编辑一、特别离子鉴别：二、复分解反应的条件条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：三、复分解反应的概念和特点复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变四、盐的化学性质1.盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）反应类型：置换反应2.盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应3.盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应4.盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应五、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。六、检验溶液中存在碳酸根离子的方法检验溶液中存在 CO32－的方法：⑴ 加入稀 HCl，若有无色气泡产生，则有存在 CO32－⑵ 加入石灰水或 Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在 CO32－⑶ 加入 CaCl2或 Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在 CO32－七、碳及碳的化合物、两种碱的相互转化碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：八、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：精品文档---下载后可任意编辑2、碳酸钠的化学性质：这两个反应可用检验 NaOH 是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 ___________ H2O+ NaCl +CO2↑碳酸根离子的鉴别：九、精盐提纯精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器十、常见的盐十一、改变溶液 PH 值的方法改变溶液 PH 值的方法：① 酸性溶液：加水，溶液 PH 值不断增大，接近于 7；加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7② 碱性溶液：加水，溶液 PH 值不断减小，接近于 7；加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7⑸pH ...