山西省太原市第五中学2024-2024学年高二4月阶段形成检测化学试题-Word版含答案

精品文档---下载后可任意编辑1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2和 HF 分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为 s sσ 键 B．两者都为 p pσ 键C．前者为 p pσ 键，后者为 s pσ 键 D．前者为 s sσ 键，后者为 s pσ 键3．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na＋周围吸引一个 Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4．下列物质的立体结构与 NH3相同的是A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO25．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法推断6．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列表述不正确的是 A．福岛核电站泄露的放射性物质 131I 与 127I 互为同位素，化学性质几乎相同B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C．除去 SO2中混有的少量 HCl，使气体通过盛有饱和 NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性8．已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJ·mol－1。请根据下表所列数据推断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素 X 的常见化合价是＋1 B．元素 Y 是Ⅲ A 族元素C．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD．若元素 Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应9．“莫斯科 2009 年 7 月 28 日电，27 日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核讨论所的专家们启动新元素合成实验，假如顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第 117 号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是A．117 g 该元素原子的物质的量为 1 mol B．该元素一定为非金属元素C．该元素在地球上的含量十分丰富 D．该元素的金属性可能比非金属性更明显10...