精品文档---下载后可任意编辑—————————————————————————————————————[课标要求]1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。3．知道离子晶体的构成粒子、粒子间作用力以及与其他晶体的区别。1．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。2．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。3．常见的三种离子晶体的晶胞：4．离子晶体的晶格能是指气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。1．离子晶体的结构特点(1)构成粒子：阴离子和阳离子。(2)作用力：离子键。(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。[特别提醒](1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如 NH4NO3晶体；由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如 AlCl3晶体是分子晶体。(2)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如 CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。(3)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。2．离子晶体结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。(3)键性因素：离子键的纯粹程度。3．离子晶体的性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电[特别提醒]离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如 MgO 的熔点(2 852 ℃)高于 SiO2的熔点(1 600 ℃)。4．常见的离子晶体晶体类型NaClCsClCaF2 晶胞阳离子的配位数688阴离子的配位数6845．晶格能1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)晶格能指形成 1 mol 离子键所放出的能量( )(2)晶格能指破坏 1 mol 离子键所吸收的能量( )(3)晶格能指 1 mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量( )(4)晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导...
