精品文档---下载后可任意编辑1、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某讨论性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收讨论，设计实验流程如下：(1)第②步反应得到的沉淀 X 的化学式为________。(2)第③步反应的离子方程式是______________________________________。(3)第④步反应后，过滤 Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_________________。(4)若废旧锂离子电池正极材料含 LiMn2O4的质量为 18.1 g，第③步反应中加入 20.0 mL 3.0 mol·L－1的 H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为 Li2CO3，则至少有________g Na2CO3参加了反应。2、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________________。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋________＋________===Fe(OH)3＋Cl－(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是____________________。(4)根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的 pH－－沉淀完全的 pH－－开始溶解的 pH－－－Ksp×10－12－×10－6×10－9(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是________(选填序号)。a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d 烧碱溶液(6)“滤液 4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于________。3、已知 H2CrO4是一种强酸，S(CaCrO4)＝17 g/100 g H2O。下图是工业上以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程。(1)反应①中通入 NH3与 CO2存在先后顺序，应先通入______________气体，理由是____________________________________________________，写出反应的化学方程式________________________________________________。(2)第⑤步反应中酸溶时能否用盐酸代替硫酸？______(填“可以”或“不可以”)，理由是________________________________________________________________________。(3)写出苛化蒸...
