精品文档---下载后可任意编辑A. 复习重点1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2．影响晶体熔点和沸点的因素；3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。2．难点聚焦（2）晶体类型及性质比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰（H2O）、干冰（CO2）晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度较小（3）化学键与分子间作用力的比较化学键分子间力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为：120～800 kJ·mol－1约几个至数十个 kJ·mol－1性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限3．例题精讲 [例 1]（98’全国）下列分子所有原子都满足 8 电子的结构的是（ ） A. 光气（S2O32−）B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼分析：从光气的结构式可以看出各原子最外层都满足 8 电子结构，应选 A。硫最外层有 6 个电子，氟已然形成 8 个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必定超过8 个电子。中 B 原子最外层只有 6 个电子，可见是一种“缺电子化合物”。[例 2] 下图是H 2O 晶体结构的示意图：（1）若用S2O32− H + ，请将位置表示出来；（2）每个SO2周围与它最接近且距离相等的H2O 有 个。分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。答案：12x—平面 y—平面 z—平面[例 3] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。分析：取一结构单元，1 个 C 原子连 4 条键，一条键为二个原子所共用，为每个 C 原子只提供，所以 C原子与键数目之比：答案：[例 4] 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。精品文档---下载后可任意...
