浙教版科学九年级上册常考知识点总结VIP免费

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O。4、金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6、酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有）7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。2）浓硫酸（H2SO4）①腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液②浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。③脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧元素脱出结合成水。④吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。3）浓硝酸（HNO3）①挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）②腐蚀性③见光易分解，因此用棕色瓶装第3节、探索碱的性质1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。2、酸+碱-----盐+水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和反应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）4、碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4（Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，含有Cu2+离子的溶液都是蓝色的）②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（FeCl3是浅黄色溶液（含有Fe3+离子的溶液都是浅黄色的），Fe(OH)3是红褐色沉淀，）5、碱的个性1）氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙），不能使用氢氧化钠。氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。（初中唯一会潮解的物质）因此可以...