实验四醋酸解离常数的测定

实验四 醋酸解离常数的测定 (一) pH 法 一. 实验目的 1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2. 学习醋酸解离常数的测定方法 3. 学习酸度计的使用方法 二. 实验原理 醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Ac- (aq) 其解离常数的表达式为 [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = ————————————— c(HAc)/ cθ 若弱酸HAc 的初始浓度为C0 mol•L-1,并且忽略水的解离,则平衡时: c(HAc) = （C0 – x）mol•L-1 c (H3O+) = c(Ac-)= x mol•L-1 x Kθa HAc = ———— C0– x 在一定温度下，用pH 计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。 根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 实验所测的4 个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc i=1 Kθa HAc = ———————— n S = n ∑[ Kθai(HAc)- Kθa （HAc）]2 i=1 —————————————— n-1 三．实验内溶（步骤） 1．不同浓度醋酸溶液的配制 ①4 号烧杯中倒入已知浓度HAc50ml ②自①中分别吸取2.5 ml;5.0 ml;25 ml已知浓度HAc 溶液 ③放入1、2、3 号容量瓶中 ④加蒸馏水至刻度,摇匀. 2.不同浓度醋酸溶液pH 的测定 烧杯编号 V(HAc)/ml V（H2O）/ml 1 2.50 47.50 2 5.00 45 3 25.00 25 4 50.00 0 四．数据记录与处理 温度＿18＿℃ pH 计编号＿＿＿＿ 标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol•L-1 编号 c(HAc)/mol•L-1 pH c(H3O+)/mol•L-1 Kθai(HAc) _ Kθai(HAc) 1 0.005 3.5 3.16×10-4 2.1×10-5 2 0.05 3.3 5.0×10-3 2.6×10-5 3 0.01 3.1 1.0×10-3 3.0×10-5 4 0.2 2.9 2.0×10-2 4.0×10-5 2.925×10-5 实验所测的4 个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc i=1 Kθa HAc = ———————— n S = n ∑[ Kθai(HAc)- Kθa （HAc）]2 i=1 —————————————— n-1 Kθai(HAc) = 2.925×10-5 S = 0.81×10-5 五．思考题; 1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc 溶液润冲?...