精品文档---下载后可任意编辑2024-2024 高考化学模拟试卷含解析注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、相同温度下溶液的酸碱性对 TiO2光催化燃料 R 降解反应的影响如图所示。下列推断不正确的是（ ）A．对比 pH=7 和 pH=10 的曲线，在同一时刻，能说明 R 的起始浓度越大，降解速率越大B．对比 pH=2 和 pH=7 的曲线，说明溶液酸性越强，R 的降解速率越大C．在 0~20min 之间，pH=2 时 R 的平均降解速率为 0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min 时，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等2、下列说法不正确的是A．常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液的 pH=8，则该溶液中 c(CH3COOH)=（10-6-10-8）mol·L—1B．对于相同浓度的弱酸 HX 和 HY(前者的 Ka 较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY 溶液的 pH 改变值大于 HX 溶液的 pH 改变值C．硫酸钡固体在水中存在以下平衡 BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀D．常温下，a mol·L－1的 CH3COOH 溶液与 0.01mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离平衡常数 Ka=3、已知某酸 HA 的电离常数 Ka=2.0×10-8，用 2mol/LNaOH 溶液滴定 100ml2mol/LHA 溶液，溶液的 pH 随滴入 NaOH 溶液的体积变化曲线如图 下列说法正确的是A．a 点溶液的 pH=4B．b 点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b 点 c（HA）/c（A-）=5D．c 点 c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）4、下列实验操作能实现相应实验目的的是实验目的实验操作A比较 Cl 和 S 的非金属性往 Na2S 溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液D比较 HClO 和 H2CO3的酸性测量并比较等浓度 NaClO 与 Na2CO3溶液的 pHA．AB．BC．CD．D5、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+...
