2022届高考化学二轮复习 化学反应原理 专练(4)化学平衡常数的计算突破VIP专享

化学平衡常数 K=mol•L-1。CHaOH/%507||0图 IT图］(3)若反应 II：CO(g)+H2O(g).(4)化学平衡常数的计算突破1.向 2L 容器中充入 lmolCO2和 2molH2，若只发生反应 I：CO2(g)+3H2(g)—=CH3OH(g)+H2O(g)AH151kJ•mol-1，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中 CH3OH 体积分数如图 1 所示，测得反应时逆反应速率与容器中(1) 图 I 中 A、B、C 三点对应的平衡常数 K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为，图 I 中 C 点 CO2的转化率为。(2) 图 II 中当 x 点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是三 CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为V 正=Sc(CO)•c(H2。)、v 逆=Sc(CO2)・c@2),k 正、第分别为正、逆反应速率常数，c 为物质的量浓度。则下图(Pk=-lgk:T 表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以 pk 正随 T 变化关系的是斜线，能表示 pk 逆随 T 变化关系的是斜线，图中 A、B、C、D 点的纵坐标分别为 a+3、a+1、a-1、a-3，则温度人时c(CH3OH)关系如图 II 所示:AHL 丄 I2000JOOO彌丽（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在 2L 盛有 FeO粉的恒容密闭容器23中通入 0.1molCO，5min 时生成 2.24gFe。0〜5min 内用 CO 的浓度变化表示的平均反应速率是 moi•L-i•min-i；5min 时 CO的体积分数为。2（2）上述反应的平衡常数表达式为 K=。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。a. 容器内固体质量保持不变b. 容器中气体压强保持不变c. c（CO）二 c（CO）2d. v（CO）二 v（CO）正逆 2（3）已知上述反应的平衡常数 K与温度 T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为-AH(R=8.3X10-3kJ•mol-1•K-1)。① 根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而（填“增大”“减小”或“不变”）。② 该反应的 AH=灯•mol-1。23298765432]O①A、B 两点的化学反应速率vA（NH3）v(NH3)(填“>”“<”或“=”)。B33.缓冲和供氧系统是维持人体正常生理活动的两个重要平衡系统，肌细胞中储存氧气和分配氧气时存在如下平衡：Mb(aq)+O(g)丁—MbO(aq)22肌红蛋白氧合肌红蛋白温度为 37°C 时，氧气的结合度［a（MbO）］［指氧合肌红蛋白的浓度占肌红蛋白初始浓度的百2分数］与氧气的平衡分压［P（O2）］的关系如图所示:回答下列问题：（1）利用 R 点所示数据，计算 37C 时该反应的平衡常数 K=（氧气的平衡浓度可用氧气...