高考化学复习近 5 年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：物质性质的研究1、X 和 Y 均为短周期元素，已知 aXn-比 bYm+多两电子层，则下列说法对的的是( )A．5 ＜b B．X 只能位于第三周期C．a + n - b + m = 10 或 16 D．Y 不也许位于第二周期【答案】C 2、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的论述不对的的是（ ） A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－B．工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2 === 2H2OD．该电池每消耗 2.24 L O2(原则状况)时，有 0.2 mol 电子转移【答案】D 3、常温下，向 0.1mol/L 的 H2SO4溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中对的的是（ ）A．a﹣d 溶液的 pH：a＜b＜c＜dB．a﹣d 溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC．b 处溶液的 c（H+）与 d 处溶液的 c（OH﹣）相等D．c 处溶液和 d 处溶液均呈碱性【答案】A【解析】解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，伴随氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐减少，溶液的 PH 值逐渐增大，当达到 c 点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的 PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的 PH＞7，故 A 对的．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，伴随氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到 c 点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，因此导电能力是先减小后增大，故 B 错误．C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相似，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL 时，两种溶液恰好反应，因此硫酸的体积为 20mL，b 点时，氢离子的物质的量浓 度 ==mol/L ； d 点 时 氢 氧 根 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 ==mol/L，因此两处的物质的量浓度不一样，故 C 错误．D、c 处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d 处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱...
