第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定一、选择题(本题包括 10 小题，每题 5 分，共 50 分)1．下列说法对的的是 ( )A．pH＜7 的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者c(OH－)是后者的 100 倍C．室温下，每 1×107个水分子中只有一种水分子发生电离D．变化外界条件使溶液中 c(H＋)增大，则其 pH 增大解析：溶液呈酸碱性的本质为 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小，pH ＜ 7 的 溶 液 中 c(H ＋ ) 不 一 定 不 小 于 c(OH － ) ； pH ＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者 c(OH－)是后者的 100 倍；室温时，每升水有 1×10－7 mol 水分子发生电离，即＝55.6 mol 水分子中只有 1×10 － 7 mol 水分子电离；变化外界条件，c(H ＋)增大，pH 减小．答案：B2．既有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 ( )A．加水稀释成 100 mLB．加入 10 mL 的水进行稀释C．加入 10 mL 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液D．加入 10 mL 0.01 mol/L 的 HCl 溶液解析：加水稀释为本来溶液体积的 10 倍，强酸的 pH 恰好增大 1 个单位．答案：A3．下列论述对的的是 ( )A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于 1×10－7 mol/L 的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H ＋)是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍D．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表达其酸性的强弱解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且 KW只与温度有关，因此，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其 KW＝1×10－14；在温度不确定期，中性溶液里的 c(H＋)不一定等于 1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，因此，0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋)不不小于 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍；pH 的范围是1～14.答案：A4．在 100℃时，NaCl 溶液中 c(H＋)＝1×10－6 mol/L.下列说法中对的的是 ( )A．该 NaCl 溶液显酸性B．该 NaCl 溶液显碱性C．该 NaCl 溶液中 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该 NaCl 溶液中 KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在 NaCl 溶液中存在 H2OH＋...
