第 1 页精品文档---下载后可任意编辑2024 最全高一化学学问点整理 5 篇共享 高一同学要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问穿插多、综合性强，以及考察的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面就是我给大家带来的关于高一化学学问点，期望大能关怀到大家！ 高一化学学问点 1 氧化复原反响 1、氧化复原反响的本质是有电子的转移，氧化复原反响的特征是有化合价的升降。 2、失去电子(偏离电子)化合价上升被氧化是复原剂;升价后生成氧化产物。复原剂具有复原性。 得到电子(偏向电子)化合价降低被复原是氧化剂;降价后生成复原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3 等， 常见复原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 第 2 页精品文档---下载后可任意编辑 4、氧化复原强弱推断法 ① 知反响方向就知道“一组强弱〞 ② 金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子复原性越弱) ③ 浓度、温度、氧化或复原程度等也可以推断(越简洁氧化或复原那么对应力气越强)。 高一化学学问点 2 离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响)，一般可从以下几方面考虑： 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与 OH-不能大量共存。 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如： 第 3 页精品文档---下载后可任意编辑 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存。 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存。 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与 Cl-、Br-、I-等;Ca2+与 F-，C2O42- 等 5.假设阴、阳离子发生双水解反响，那么不能大量共存。如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.假设阴、阳离子能发生氧...
