（填化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题（含答案）一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）:时间/min12345氢气体积/mL（标况）100240464576620① 哪一段时间内反应速率最大：min（填“0〜1”“1〜2”"2〜3”“3〜4”或"4〜5”）。② 另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是序号）。A.KCI 溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 D.CuSO4溶液（2）如图为原电池装置示意图：① 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是（填字母）。A. 铝片、铜片 B.铜片、铝片C.铝片、铝片 D.铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：。② 若 A 为 Cu，B 为石墨，电解质为 FeCI3溶液，工作时的总反应为2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2。写出 B 电极反应式：；该电池在工作时，A 电极的质量将（填"增加”“减小”或"不变”）。若该电池反应消耗了 O.lmoIFeCI3，贝 V 转移电子的数目为。【答案】2〜3ACBCu-2e-=Cu2+Fe3++e-=Fe2+减小 0.1NA【解析】【分析】（1）①先分析各个时间段生成氢气的体积，然后确定反应速率最大的时间段。②A.加入 KCI 溶液，相当于加水稀释；B. 加入浓盐酸，增大 c（H+）；C. 加入蒸馏水，稀释盐酸；D. 加入 CuSO4溶液，先与 Zn 反应生成 Cu，形成原电池。(2)① 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝发生钝化，铜失电子发生反应；一组插入烧碱溶液中，铜不反应，铝与电解质发生反应，由此确定两个原电池中的负极。由此可写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式。② 若 A 为 Cu,B 为石墨，电解质为 FeCI3溶液，工作时 A 作负极，B 作正极，则 B 电极，Fe3+得电子生成 Fe2+；该电池在工作时，A 电极上 Cu 失电子生成 Cu2+进入溶液。若该电池反应消耗了 O.lmolFeCI3，则 Fe3+转化为 Fe2+，可确定转移电子的数目。【详解...
