广东省一般高中学业水平考试专题复习（2）物质构造【考纲规定】：1、理解分子、原子、离子等概念的含义。理解原子团的定义。2、熟记并对的书写常见元素的名称、符号、离子符号。3、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价对的书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。4、理解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表达措施。5 理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算6、理解元素、同位素的含义。7、理解原子构成。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的互相关系。8、理解原子核外电子排布。9、理解化学键的定义。理解离子键、共价键的形成。【课前准备】一、物质的构成（宏观、微观两方面）物质是由元素构成的，元素是用来表达单质、化合物的宏观构成的。分子、原子、离子是用来表达物质微观构成的二、原子的构造在原子中核电荷数=______________________==______________________==_____________________（ 不 带电）电 ）（带 电）原子原子电子_决定元素种类是_______________，决定元素化学性质的是______________，决定原子的质量____________-三、同位素定义限定词中心词质子中子范围元素核电荷数相似的一类原子相似未规定宏观同位素四、化学键五、中学不一样阶段对化学反应的理解有新物质的生成（初中） 原子的重新组合（初中） 反应物中化学键破坏，原子重新组合形成生成物中新的化学键（高中）六、化学用语1、右图中a 代表------------------------------ b 代表------------------------------ +c 代表------------------------------ d+代表------------------------e 代表----------------------------- 2、原子构造示意图3、填写下列物质的、分子式、构造式和构造简式名称甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸葡萄糖氮气二氧化碳水分 子式构 造式构 造简式4、化学方程式、离子方程式、有机反应的化学方程式，电离方程式，常见的可逆反应方程式等书写要点【课堂复习】知识点 1、理解分子、原子、离子等概念的含义。理解原子团的定义。熟记并对的书写常见元素的名称、符号、离子符号。例1、 某矿泉水具有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是A．元素 B．单质 C.分子 D.氧化物知识点 2、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价对的书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。例 2、硼的原子序数为 5，硼的最高价含氧酸的化学式不也许是 A．HBO2 B．H3BO3 ...
