全国化学竞赛初赛模拟试卷（28）第一题（5 分）1．H2O 的沸点（100℃）比 HF 的沸点（20℃）高，请解释原因。2．气态氯原子与一种电子结合比气态氟原子与一种电子结合放出更多的能量，请解释原因。3．在 NF3中 N－F 键能为 280kJ/mol，比在 BF3中 B－F 键能（646kJ/mol）的 1/2 还小，请解释原因。第二题（2 分）通电分解水试验所产生的 O2 和 H2 的体积比（理论值）为 1︰2。已知，在原则状况下 H2 的密度为0.0899g/L，O2的密度为 1.429g/L。但根据该试验计算得到的 O2的密度为 1.438g/L。试分析 O2的密度出现误差的重要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）。第三题（10 分）已知苯甲酸乙酯的沸点为 213℃，水－乙醇－环己烷三元共沸物（7%－17%－76%）的共沸点为 62.1℃。1．如右图装置，三颈圆底烧瓶内加入苯甲酸、浓硫酸、过量乙醇、环己烷、沸石 ，装上分水器和回流冷凝管。（1）加入环己烷的目的是什么？（2）分水器的作用是什么？2．缓慢加热回流，一定期间后停止加热，放出分水器中液体。（1）怎样判断停止加热的时间？（2）分水器中液体有哪些重要成分？3．怎样初步得到初产品，然后深入提纯？第四题（10 分）磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、营养、肥料、阻燃、去油去污、防腐蚀、防锈 、锅炉水处理等。下面 A～F 都是磷的含氧酸。在 5℃把红磷加入到剧烈搅拌的 NaOH（0.2mol/L）和 NaClO（1.5mol/L）混合溶液中，反应得 A 的二钠盐。将纯化后的二钠盐溶于水，再通过 H 型阳离子互换树脂，即可获得纯的酸 A 的水溶液。A 是一种四元酸，在0℃时，A 在空气中是稳定的，温度升高，部分转变成它的异构体 B，B 是三元酸；也有部分会发生歧化反应，生成此外两种各含 2 个磷原子的含氧酸 C 和 D，C 是四元酸，D 是二元酸。A 在酸性介质中加热会分解此外两种各含 1 个磷原子的含氧酸 E 和 F，E 是三元酸、F 是二元酸。1．写出 A～F 各物质的构造简式；2．写出制备 A 的反应方程式。第五题（7 分）五氟化砷 AsF5（2.93g）和上述物质 S8（0.37g）用四氮化四硫 S4N4（0.53g）在液态 SO2溶剂中发生完全的反应，溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物 A（3.08g），分析 A 知其具有：As 28.04%，F 42.70%，N 5.25%，经分析 A 是离子化合物，阴离子为正八面体构造，阳离子为两种元素构成，构造是直线形 。固体 A（0.48g）溶于液态二氧化...
