为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如 HCl 在水中解离出 H+和 Cl-，H2SO4 在水中会解离出 H＋和 SO42-；NaOH 在水中会解离出 Na+和 OH-，Ca(OH)2 在水中会解离出 Ca2+和 OH-.我们看到酸都能解离出 H+，而碱都能解离出 OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分 H+或 OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）； 某些金属氧化物与酸反应（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，但这些都不是中和反应。pH 值小于 7、等于 7、大于 7 的溶液加水稀释，其 pH 值将分别出现怎样的变化？答：pH 值小于 7 的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH 值会增大，但不会超过 7，只会无限接近于 7.pH 值大于 7 的溶液是碱性溶液，同理 pH 值会减小，但不会超过 7，只会无限接近于 7.pH 值等于 7 的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其 pH 不变，还是等于 7石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾 （KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡Ba(OH)2 和氢氧化钙 Ca(OH)2。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁 Fe(OH)3 等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的 pH 值比实际溶液的 pH 值偏大，而碱性溶液的 pH 值比实际溶液的 pH 值偏小。“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗？答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液...
