初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的检验原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和 NH3均有刺激性气味；NaOH 溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl 溶于水无明显变化等。【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。♦常见气体的检验（1）02:将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。（2）C02：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（3）H20：通过白色 CuSO4粉末，白色粉末变蓝。（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。♦常见离子的检验（1）H+① 滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；② 用 pH 试纸测定其 pH，pHV7；③ 加入少量活泼金属（K、Ca、Na 除外）如：锌、铁等，有气泡产生。(2)OH-① 滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；② 滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③ 用 pH 试纸测定其 pH,pH〉7；④ 滴入 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤ 滴入 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；(3) CO32-：滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。(4) Cl-：滴加稀硝酸和 AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。(5)SO42-① 滴加稀盐酸酸化后，再滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀；② 滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。(6) NH4+：加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。(7) Ag+：加入 HCI(或可溶性氯盐)和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。(8) Ba2+：取少量试剂滴加适量 Na2SO4溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。(9) Ca2+：取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。物质的鉴别原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。鉴别的方法【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。♦常见物质或离子(1) 依据颜色鉴别：含 CU2+溶液显蓝色；含 Fe2+溶液显浅绿色，含 Fe3+溶液显黄色；KMn04溶液显紫红色...
