竞赛专题辅导三：铁及几种常用金属【内容综述】 1.对"铁三角中铁不同样化合价转化关系初步认识 2.对铁单质氧化物氢氧化物转化关系知识 3.铜及铜锈.铜盐等常识. 【要点讲解】 1.由生活中铁.铜及其化合物种种体现入手,联络体现性质解题 2.由铁.铜及其化合物带色,转化等特性为解题突破口. 例 1.下列有关铁知识论述不对旳是:__________ A.纯净铁是银白色,铁粉是黑色;一般见到铁器表面发红,铁特性是有磁性. B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷浓硫酸. C.钢铁都是含碳铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应原理 D.铁去锈剂是稀酸,铁氧化物中,凡含+2 价称为氧化亚铁. 解析:铁在生活中多种体现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它细小颗粒发黑是光学方面成果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe 与稀反应,溶解并生成,Fe 与溶液反应,自身溶解置换出 Cu;Fe 和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;因此 A.B 都对,生铁是用 CO 把 Fe 从铁矿石中还原冶练出来,再用氧化剂减少含碳量使性能更优越成为钢.C 也对.HNO3 不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例 2(1)生锈铁片 a 克,在足量 b 克盐酸中浸泡,看到现象有_________;若完全反应完溶液量 a+b-c 克,则铁体上铁锈有______克;反应后溶液溶质为(写化学式)_________ (2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中阳离子是________(符号,除 H ) 解析:(1)根据:Fe+,反应,观测到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应先后质量变化是跑走 H .用关系找到没生锈 Fe 则生锈某些为溶液中含 (2)根据反应,当插入铁片无变化时,必然溶液中没能,也没有了,具有阳离子为固体中一定有铜. 例 3.已知为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生 ①甲+乙乙+B ② A+DC+B ③ E+CF ④ FA+B 则依此判断,具有同种元素物质有(写代号)______,写化学式:A 为_____D 为______ 分析：实破口为为 F，对热不稳定分解为,和水，由①,② 看出 A 为,B 为次序推出. 答案:乙,A,C,F.,HCl 例 4 铜器在潮湿空气中会生成绿色锈,其成分是碱式盐,写出铜锈生成化合反应方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,通过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将波及有关化学方程式写出来....
