高中化学 选修 3 知识点总结 重要知识要点：1、原子构造2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的构造和性质（一）原子构造1、能层和能级（1）能层和能级的划分① 在同一种原子中，离核越近能层能量越低
② 同一种能层的电子，能量也也许不一样，还可以把它们提成能级 s、p、d、f，能量由低到高依次为 s、p、d、f
③ 任一能层，能级数等于能层序数
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是 1、3、5、7……的两倍
⑤ 能层不一样能级相似，所容纳的最多电子数相似
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的次序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的根据，也是绘制基态原子轨道表达式的重要根据之一
（3）不一样能层的能级有交错现象，如 E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为 2n2 ；最外层不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子
（5）基态和激发态① 基态：最低能量状态
处在 最低能量状态 的原子称为 基态原子
② 激发态：较高能量状态（相对基态而言）
基态原子的电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态
处在激发态的原子称为激发态原子
③ 原子光谱：不一样元素的原子发生电子跃迁时会吸取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不一样
