第 1 页精品文档---下载后可任意编辑等效平衡教案（合集五篇） 第一篇：等效平衡教案 常见盐类水解应用 17 例 盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下： (1)推断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸盐水解显 碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。. (2)推断离子 共 存 问 题 时 应 考 虑 盐 类 水 解 ： 弱 碱 的 阳 离 子 〔 如Al3+ 、 Cu2+ 、 Fe3+ 、 NH4+ 等 〕 与 弱 酸 的 酸 根 〔 如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等〕在溶液中不能同时大量共存。由于两种离子都水解，分别和水电离出的 H+、OH-结合相互促进水解，使两种离子数目削减。 (3)依据盐溶液的 PH 推断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX、NaY、NaZ的 PH 依次为 7、 8、9，则相应的酸 HX、HY、HZ 的相对强弱为 HX?HY?HZ〔酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强〕。 第 2 页精品文档---下载后可任意编辑 (4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4 晶体中 Na+和 PO43-的物质的量之比为 3：1，在其溶液中PO43-水解，则[Na+]：[PO43-]?3：1。 (5) 比 较 溶 液 中 离 子 种 类 多 少 时 应 考 虑 盐 类 水 解 ： 如Na2S、Na2CO 3、Na3PO4 的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？由于三种酸根均要水解，且 Na3PO4 的溶液中含有的阴离子种类最多。 (6)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：照实验室配置 FeCl3 溶液，由于 FeCl3 溶于水要发生水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，是将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置 CuSO4 溶液等。 (7)中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应到达终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂----酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应到达终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂----甲基橙。 (8)部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：如Mg 条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵(CuSO4)溶液中有气体产生。〔由于氯化铵发生水解产生较多的 H+〕。 ...
