-年九年级化学上册 第三单元《课题 3 离子》考点复习教案 新人教版一、核外电子的排布（考点一）1、原子构造图：① 圆圈内的数字：表达原子的质子数②+：表达原子核的电性 ③弧线：表达电子层④ 弧线上的数字：表达该电子层上的电子数1、 核外电子排布的规律：① 第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子；③ 最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）3、元素周期表与原子构造的关系：① 同一周期的元素，原子的电子层数相似，电子层数＝周期数② 同一族的元素，原子的最外层电子数相似，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得失电子最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的构造叫相对稳定构造因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数 相似，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相似，不过氦原子最外层已达相对稳定构造，镁原 子的最外层未达到相对稳定构造，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有变化；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了变化。3、表达措施：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表达的意义（考点四）：表达一种某种离子；表达带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子新 课 标 第 一 网5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表达一种离子所 带的电荷数。例如：Fe3+ ：3 表达一种铁离子带 3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区别与联络（考点六）粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子构造质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电+17电子层质子数电子层上的电子数符 号用元素符号表达用离子符号表达用离子符号表达互相转化 阳离子 原子 阴离子相似点都是构成物质的一种微粒；...
