氧化还原反应的有关计算专题训练 依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH 值等
这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现
解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物
在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数
【例题1】(NH4)2SO4 在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A
1 : 3 B
2 : 3 C
1 : 1 D
4 : 3 解析：(NH4)2SO4 在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3 答案：A 【例题2】R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n 值为： A
1 解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+ === 2MnO4－ + 10RO42－，设 R2O8n－中R 的化合价为x，依据化合价升降相等原则有 5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得x ＝ 7，因此有 2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得n ＝ 2
答案：C 【例题3】(NH4)2PtCl6 在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A
1 : 2 B
1 : 3 C
2 : 3 D
3 : 2 解析：(NH4)2PtCl6 在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，
