氧化还原反应的有关计算专题训练 依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH 值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。 解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。 【例题1】(NH4)2SO4 在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 1 : 1 D. 4 : 3 解析：(NH4)2SO4 在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 2↓×y，故有x : y ＝ 1 : 3 答案：A 【例题2】R2O8n－在一定条件下可把 Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n 值为： A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 解析：依题意有5R2O8n－ + 2Mn2+ === 2MnO4－ + 10RO42－，设 R2O8n－中R 的化合价为x，依据化合价升降相等原则有 5×2×↓(x－6) ＝ 2×↑(7－2)，解得x ＝ 7，因此有 2×7 + 8×(－2) ＝ －n，解得n ＝ 2. 答案：C 【例题3】(NH4)2PtCl6 在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 3 : 2 解析：(NH4)2PtCl6 在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为Pt，依据化合价升降相等原则有3×2↑×x ＝ 4↓×y，故有x : y ＝ 2 : 3 答案：C 【例题4】Cl2 与 NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3 之比4 : 1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量之比为 A. 11:2 B. 1:1 C. 9:4 D. 5:1 解析：Cl2 中氯元素的化合价为0 价，而在NaClO、NaClO3 中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设 NaCl 和NaClO 的物质的量分别为x 和y，依据化合价升降相等原则有1↓×x ＝ 1↑×y + 5↑××y，故有 x : y ＝ 9 : 4 答案：C 【例题 5】含 n 克 HNO3 的稀溶液恰好与 m 克 Fe 完全反应，若 HNO3 只被还原为 NO，则 n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1 A. ②...
