【重点内容】 1、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用； 2、能比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系； 3、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡；知道沉淀转化的本质； 4、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成、沉淀的溶解和转化)。 【内容讲解】 一、盐类的水解的应用 （一）、判断溶液的酸碱性及其强弱： 例、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析：酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的 pH 越大，可直接推知 Z-水解的程度最大，其酸性应最弱，而 HX 的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 HX、HY、HZ。 答案：C （二）、比较溶液中离子浓度的大小： 1．多元弱酸的正盐溶液，首先以电离为主，再根据弱酸根的分步水解分析。 2．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱。 3．不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。 4．混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离因素和水解因素。 5．混合溶液中各离子浓度的比较，若能发生化学反应，则优先考虑化学反应，反应后能从守恒就从守恒分析，后考虑水解或弱电解质的电离。 例、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是 A、NH3·H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4 解析：从题目分析，相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小，实质上就是比较水解程度，水解程度小的 c(NH4+)就大。 A、选项 NH3·H2O 属于弱电解质，只能微弱电离出少量的 NH4+，故浓度不大； C 选项中 NH4NO3，NH4+将与水作用浓度下降，但 NO3 不发生水解。D 选项 CH3COONH4 中酸根与 NH4+对应的酸和碱均是弱电解质，故水解程度 C 选项中 NH4NO3 大，溶液中其 c(NH4+)更小些。B 选项中 NH4HSO4 电离出的 H+将抑制 NH4+水解 c(NH4+)相对大些。 答案：B （三）、判断溶液中离子能否大量共存 考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑： 1．离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成 2．离子间能发生互促水解，不能大量共存(能互促水...
