【重点内容】 1、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用,利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用; 2、能比较溶液中离子浓度大小的关系,了解溶液中存在的几个守恒关系; 3、知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡;知道沉淀转化的本质; 4、知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用(沉淀的生成、沉淀的溶解和转化)。 【内容讲解】 一、盐类的水解的应用 (一)、判断溶液的酸碱性及其强弱: 例、物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ 的溶液,其 pH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析:酸越弱,阴离子水解的程度越大,溶液的 pH 越大,可直接推知 Z-水解的程度最大,其酸性应最弱,而 HX 的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 HX、HY、HZ。 答案:C (二)、比较溶液中离子浓度的大小: 1.多元弱酸的正盐溶液,首先以电离为主,再根据弱酸根的分步水解分析。 2.多元弱酸溶液,根据多步电离分析,以第一步电离为主,每一步电离依次减弱。 3.不同溶液中同一种离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。 4.混合溶液中各离子浓度的比较,要综合分析电离因素和水解因素。 5.混合溶液中各离子浓度的比较,若能发生化学反应,则优先考虑化学反应,反应后能从守恒就从守恒分析,后考虑水解或弱电解质的电离。 例、相同物质的量浓度的下列铵盐中,c(NH4+)最大的是 A、NH3·H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4 解析:从题目分析,相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小,实质上就是比较水解程度,水解程度小的 c(NH4+)就大。 A、选项 NH3·H2O 属于弱电解质,只能微弱电离出少量的 NH4+,故浓度不大; C 选项中 NH4NO3,NH4+将与水作用浓度下降,但 NO3 不发生水解。D 选项 CH3COONH4 中酸根与 NH4+对应的酸和碱均是弱电解质,故水解程度 C 选项中 NH4NO3 大,溶液中其 c(NH4+)更小些。B 选项中 NH4HSO4 电离出的 H+将抑制 NH4+水解 c(NH4+)相对大些。 答案:B (三)、判断溶液中离子能否大量共存 考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑: 1.离子间能否发生复分解反应不能大量共存,复分解反应发生的条件为有:有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成 2.离子间能发生互促水解,不能大量共存(能互促水...