沪科版高一化学_5.1_从黑火药到酸雨(知识点总结与练习)

5 ．1 从黑火药到酸雨 知识要点 黑火药  1把木炭粉、硫磺粉和硝酸钾按（1:2:3）比例混合制得黑火药。  2原理：点燃火药后，发生剧烈氧化还原反应。 S + 2KNO3 + 3C 点燃 K2S + 3CO2↑ + N2↑ 氧化剂是：S、KNO3，被氧化的物质是：C 一、硫的性质 1、硫元素的存在形态 ①游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。 ②化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。  重要矿物：黄铁矿（硫铁矿）FeS2； 黄铜矿 Cu FeS2 ；石膏 CaSO4• 2H2O；芒硝 Na2SO4 • 10H2O 2、硫单质的物理性质 淡黄色固体，俗称硫磺，熔点较低，难溶于水，易溶于 CS2，微溶于乙醇。硫为分子晶体。 3、硫单质的化学性质 硫元素有-2、0、+4、+6 四种常见化合价, 单质硫既有氧化性又有还原性。 （1）与金属反应 ——体现氧化 实验：铁粉与硫粉的反应 现象：反应发光，持续红热，生成黑色物质 Fe + S   FeS 2Cu + S  Cu 2S Hg + S  HgS （黑色），可用硫粉处理散落的汞滴。 思考：比较 Cl2、S 的氧化性强弱。 ① 形成气态氢化物的的难易程度 ② 与具有变价的金属反应，产物为高价的非金属的氧化性强。 2Fe + 3Cl2  点 燃2FeCl3 2Cu + S  Cu 2S Fe + S   FeS Cu + Cl2  点 燃Cu Cl2 ③ 置换反应： H2S + Cl2 → 2HCl + S↓ 氧化性递变规律：Cl2 > Br2 > I2 > S Cl2 + Na2S → 2NaCl + S Br2 + Na2S → 2NaBr + S I2 + NaBr → 不反应 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 （2）与非金属反应 S + H2   H2S S + O2  点燃 SO2 ——体现硫的还原性 硫在空气中燃烧呈现淡蓝色火焰；在氧气中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰。 （3）与强碱反应 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O （4）与强氧化性酸反应 S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O 4、硫的非金属性比氧和氯都弱 （1）从原子结构上比较氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为: 硫原子比氧原子多 1 个电子层；Cl 原子与硫原子电子层数相同，但 Cl 原子最外电子层上比氧原子多 1 个电子。其原子半径的大小为 S >O，S > Cl。因此氧原子和氯原子得电子能力都大于硫，即氧和氯的氧化性都比硫强。也就是说，硫的非金属性比氧和氯都弱。...