1A.0.50mol/LC．0.2018-2019 学年高二化学选修 4(人教版)第二章单元测试化学反应速率和化学平衡第 I 卷选择题一、选择题本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意1.在 2A+BL 二 3C+5D 反应中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5mol/(L・s)B.u(B)=0.3mol/(L・s)C.u(C)=0.8mol/(L・s)B.0.60mol/LD．0.55mol/L3．下列情况下，反应速率相同的是A.等体积 0.1mol/LHCl 和 0.1mol/LH2SO4分别与 0.2mol/LNaOH 溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量 1mol/LHCl 反应C.等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D. 等体积 0.2mol/LHCl 和 0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4.用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③5．下列说法中有明显错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6.一定条件下反应 A2(g)+B2(g)—二 2AB(g)达到平衡状态的标志是2(L・s),则 2s 末浓度为22SO2(g)+O2(g)=A.1.6molC.大于 1.6molB.水A.2u（正、A2）=u（逆、AB）B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成 nmolAB 的同时，生成 nmol 的 B2.、、的反应速率比为：：的状态7. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成 SO3的反应C.由 H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅8. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.所有自发进行的化学反应都是熵增加反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合判断化学反应的方向D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同9. 在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）L^2NH3（g）,AHvO,达到平衡时，当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂叭正）、u（逆）都发生变化且变化的倍数相等B.加压，u（正）、u（逆）都增大，且 u（正）增大倍数大...
