小编今天为大家整理了某些高考化学的知识点，但愿可以协助同学们高考化学这门能获得个好成绩。高考化学必备知识点1．分子分子是可以独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子同样是构成物质的基本微粒．（2）按构成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是构成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：① 离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…② 电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③ 金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4、钠的化学性质① 与非金属反应2Na + Cl22NaCl2Na + O2Na2O2（黄色火焰）4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面变暗）② 与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；到处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。③ 与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠局限性，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。④ 与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 与否与盐反应。a．投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑b．投入饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，尚有 NaCl 晶体析出（温度不变)）。c．投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑d．投入 CuSO4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5、元素周期律、元素周期表1.）原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。(原子序数=质子数=核电荷数)2.）元素周期律：元素的性质伴随原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。详细内容如下：伴随原子序数的递增，① 原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从 1→8 个的周期性变化。② 原子半径的周期性变化：同周期元素、伴随原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。③ 元素重要化合价的周期性变化：正价+1→+7，负价-4→-1 的周期性变化。④ 元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。
