2025年高三化学章节知识点复习检测

第九章 第Ⅰ卷 (选择题，48 分)一、选择题(每题 3 分，共 48 分)1．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采用的对的措施是( )A．加催化剂同步升高温度 B．加催化剂同步增大压强C．升高温度同步充入 N2 D．减少温度同步增大压强【解析】 该可逆反应中正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度反应速率增大，平衡左移，NO 转化率减小。减少温度反应速率减小，平衡右移，NO 转化率增长。增大压强反应速率增大，平衡右移，NO 转化率增大。加催化剂，反应速率增大，不影响平衡。充入 N2若容器体积不变则速率、平衡不受影响，若容器体积扩大则反应速率减小。【答案】 B2．一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，反应达到平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为 3∶2∶5，保持其他条件不变，升温后达到新的平衡时，SO2、O2的物质的量分别为 1.4 mol 和 0.9 mol，此时容器内 SO3的物质的量应为( )A．1.8 mol B．2 molC．2.2 mol D．2.4 mol【解析】 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0n 旧平衡 3x 2x 5xn 新平衡 1.4 0.9Δn(SO2)∶Δn(O2)＝|3x－1.4|∶|2x－0.9|＝2∶1解得 x＝0.43x＝1.22x＝0.85x＝2因此平衡向逆方向移动。Δn(SO3)＝Δn(SO2)＝1.4 mol－3x mol＝0.2 mol因此新平衡时：n(SO3)＝5x mol－0.2 mol＝1.8 mol。【答案】 A3．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，既有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量 b kJ，向密闭容器乙中通入 1 mol X 和 0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量 c kJ，且 b>2c，则 a、b、m 的值或关系对的的是( )A．m＝4 B．a＝bC．a< D．m≤2【解析】 2V 加压 甲 V由于 b>2c，则表明加压向正方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则 m<3，m 为正整数，则 D 中 m≤2 对的。【答案】 D4．某温度下，C 和 H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当 反 应 达 到 平 衡 时 ， 测 得 c(H2) ＝ 1.9 mol/L ， c(CO) ＝ 0.1 mol/L，则 CO2的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.9 mol/LC．1.8 mol/L D．1.9 ...