九年级化学碱的性质及化学方程式

第 1 页共 7 页•碱的定义:碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是 OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式 R(OH)n 表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。常见的碱:(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3・H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝［AI(OH)J。⑵ 晶体(固体)吸收空气里的水分表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH 固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH 固体潮解后腐蚀天平的托盘。⑶ 熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2,反应时放出大量的热。•碱的通性碱的通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物 f 盐+水2Na0H+C0==NaCO+HO2232Ca(OH)+CO==CaCO；+HO2232碱与酸反应碱+酸 f 盐+水NaOH+HCl==NaCl+HO22NaOH+HSO==NaSO+2HO24242复分解反应碱与某些盐反应碱 1+盐厂碱 2+盐 22Na0H+CuS0==Cu(0H)；+42NaSO24Ca(OH)+NaCO==CaCO；+22332NaOH复分解反应第 2 页共 7 页碱+铵盐 f 氨气+水+盐NHCl+NaOHNaCl+NH3f4+HO2复分解反应常见的碱有 NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水的特性：① 氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH 是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如 NH3)或中性气体(如 H2、O2、CO 等)的干燥剂。NaOH 易与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 固体。NaOH 溶液可以腐蚀玻璃，盛 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。② 氢氧化钙［Ca(OH)2］是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2 也有腐蚀作用。Ca(OH)2 与 CO2 反应生成白色沉淀 CaCO3，常用于检验 CO2。Ca(OH)2+CO2 二 CaCO3l+H2OCa(OH)2 能跟 Na2CO3 反应生成NaOH，用于制取 NaOH。反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3 二 CaCO3l+2NaOH③ 氨水(NH3H2O)是一种可溶性弱碱，NH3 溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2f+3H2O,说明氨气具有还原性。第 3 页共 7 页此外，KOH、Ba(OH)2 也是常见的可溶性强...