甲醛工艺规程 一、概述 1、产品名称： 37% ~37.4%工业甲醛溶液（重量法），其商品名成为福尔马林。 英文名称：Formaldehyde。 2、甲醛的物理化学性质： 分子式：CH2O 结构式： 分子量：30.03 (1)物理性质： 纯甲醛在常温下为具有强烈刺激性气味的无色液体，易挥发、有毒、对 眼、鼻、喉粘膜有强烈的刺激性。成品甲醛为无色透明易流动的有毒液体。 纯甲醛的沸点为-210C，溶点为-920C，能溶于水、醇、醚中。 甲醛气属于易燃易爆气体，在空气中的爆炸极限为7—73%（0.1MPa 200C）。 低温下甲醛易发生聚合作用，反应如下： CH2O＋H2O → CH2(OH)2 甲二醇 nCH2(OH)2 → HO(CH2O)nH ＋ (n—1）H2O HO(CH2O)nH → n(CH2O) ＋ H2O 该聚合作用，在甲醛含量高于42%或低于7%时极易进行，在 酸性介质中或有重金属氧化物存在时，聚合可能性增大. 加热和稀释有利于解聚，加入阻聚剂可适当阻止聚合。 （2）化学性质： 甲醛是最低级醛，化学性质非常活泼。 加成反应： Na HSO3 ＋ HCHO → CH2OHSO3Na Na 2SO3 ＋ HCHO → CH2OHSO3Na 卡尼查罗反应： 2HCHO ＋ Na OH → CH3OH－HC00Na 与氧作用生产乌洛托品： 6HCHO ＋ 4 NH → （CH2）6N4 ＋ 6H20 受热分解：CH20 → C0 ＋ H2 （加热 4000C） 氧化生成甲酸： CH20 ＋ 1\2O2 → HCOOH 甲醛还能与苯酚，尿素作用生成酚醛树脂和尿醛树脂。 3、产品应用范围： 甲醛是重要的有机化工原料之一，广泛应用于溶剂、还原剂、防腐剂、燃料、炸药、农药、合成树脂和工程塑料等。 4、国内外生产工艺及本厂工艺简介： 目前国内外生成甲醛的方法主要有以下几种： （1）以烷烃为原料（一步法） a 、甲烷氧化法： CH4 ＋ O2 → CH20 ＋ H20 b 、乙烯氧化法： C2H4 ＋ O2 → 2CH20 c、二氯甲烷水解法：CH2Cl2 ＋ H20 → CH20 ＋ 2HCl （2）以甲醇为原料：（二步法） a、过量空气氧化法（铁钼法） 此法是用FL2O3 ·M00 做催化剂，甲醇与过量空气混合后，经净化、预热，于 320 ~ 3800C 温度下，在有催化剂的立式固定床和沸腾反应器中反应生成甲醛。 此法是在甲醇浓度低于爆炸区下限（小于 6.0%）即在含有过量空气的情况下操作。由于空气过量，甲醇几乎全部被氧化，其优点是反应温度低，副反应少，产率高；缺点是设备庞大，动力消耗大。 b、过量甲醇氧化法（银法） 此法是用结晶银或负载银作催化剂。过量甲醇与...
