电位滴定法测定硫磷混酸 1.实验目的： 掌握酸碱电位滴定法的原理和方法；了解自动滴定管的使用要点；学会绘制电位滴定曲线并由此确定终点；了解电位滴定法测定硫磷混酸的原理和方法；学会ZD-2 型自动电位滴定仪的使用方法。 2.实验内容： 1．电极标定 2．NaOH 溶液的标定 3．混合酸的测定（1）手动滴定 （2）自动滴定 ①同手动滴定实验步骤。 ②按“F1”（滴定）键，进入滴定模式选择状态，按“▲”或“▼”键选择“预设终点滴定”，按“F2”（确认）键，进入预设终点滴定模式，再按“▲”或“▼”键选择“pH 滴定”，按“F2”（确认）键进入 pH 预设终点滴定，仪器显示电极的百分斜率和E0 值，按“F1”（确认）键进入预设终点数，按“▲”或“▼”键选择预设终点数为 2，按“F2”（确认）键，设置以下参数：第一终点：手动滴定第一终点值；第一预控终点：4.0；延时时间：10s 第二终点：手动滴定第二终点值；第二预控终点：8.0；延时时间：10s 参数设置完毕，按“F1”（开始）键，仪器即开始预设终点滴定，仪器一边添加溶液，一边采样并进行终点判断，找到终点后，仪器会自动显示长声提示，找到所设置的2 个终点后，结束滴定，仪器自动给出所设终点终点时的pH 值和消耗NaOH的体积。 ③重复①②实验步骤，平行测定三次，算出第一、第二终点时 pH 值和消耗NaOH的体积平均值。 ④滴定完成后，按“清洗”键，用去离子水反复清洗滴定管。 4．数据处理（1）于 Excel 或方格纸上作 pH－V 和△pH/△V－V 曲线，与所测终点时 pH 值比较；（2）根据终点时消耗NaOH的体积算出 H2SO4 和H3PO4 的浓度。 H2SO4，H3PO4 混合酸的电位滴定 目的要求 1.学习电位滴定的基本原理和操作技术； 2.运用 pH-V 曲线和（Δ pH/Δ V）-V曲线与二级微商法确定滴定终点。 基本原理 H2SO4 和H3PO4 都为强酸，H2SO4 的pKa2=1.99，H3PO4 的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，由 pKa 值可知，当用标准碱溶液滴定时，H2SO4 可全部被中和，且产生 pH 的突跃，而在 H3PO4 的第二化学计量点时，仍有 pH 值的突跃出现，因此根据滴定过程中 pH 值的变化情况，可以确定滴定终点，进而求得各组分的含量。 确定混合酸的滴定终点可用指示剂法（最好是采用混合指示剂），也可以用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，同试液组成工作电池： Ag，AgCl|HCl(0.1mol/L)|玻璃膜|H2SO4,H3PO4（试液）‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg ...
