盐类水解的应用——课前预习学案 ——何时应考虑盐的水解？ 高二化学组 时间：2009-12-14 【学习目标】 1、熟练掌握影响盐类水解的因素来解释某些现象 2、熟练判断盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系。 【自主学习】 1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。 【习题】 1、NH4Cl 溶液呈 性，原因是： （用离子方 程 式 表 示 ， 下 同 ）、 Al2(SO4)3 溶 液 能 使 石 蕊 试 液 显 ， 原 因是 ，使溶液显 性；Na2CO3 溶液呈 性，加入 试液显红色，原因 。 2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。 【习题】Na2CO3 溶液中存在 离子（填写离子化学式 ），溶液中 c（Na＋）：c（CO32-） 2（﹥、﹤、﹦）。 3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。 【习题】如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的 ，配制FeCl3溶液时需加少量的 抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）。 4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如 Al3+、Fe3+与 HCO3-、CO32-等因发生双水解不能大量共存。 【习题】下列各种环境下的离子组合能够大量共存的时（ ） A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl- B、pH=0 的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO- C、c(OH-)=10-14mol/L 的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO32- D、使 pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO- 5、选择制备某些盐的时，需考虑盐的水解。 【习题】 Al2S3 遇水即水解，离子方程式 ，所以无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）化学方程式 ； FeCl3 、AlCl3 必须在蒸发溶液过程中不断通入 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。 6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含 K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为 （用离子方程式表示） ， 随NH3 挥发，氮肥肥效降低 。 7.某些试剂的实验室保存时，要考虑盐的水解。 【习题】贮存Na2CO3 溶液不能用 塞，因为Na2CO3 溶液水解后碱性较强，发生反应 ， ，生成的Na2SiO3 具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；NH4F 溶液不能用 瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃，发生的反应 ， 。 8.某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。 【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子（Fe3+在PH 为3.7 时可沉淀完全）， 可在搅拌加热...
