专题十 电解质溶液 课题名称：电解质溶液考纲规定：⑴理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。⑵ 理解离子反应的概念；理解电解质的电离平衡概念。⑶ 理解水的电离、溶液 PH 等概念；理解强酸、强碱中和滴定的原理。（新增内容）⑷ 理解盐类水解的原理。理解盐溶液的酸碱性。学习重难点：离子反应原理及应用；电解质的电离平衡与盐类水解原理及应用。学习措施：解答本章的题目关键是要对的的理解有关概念，会运用化学平衡原理分析研究弱电解质的电离状况，有关溶液 PH 的计算，应根据题目特点，注意应用数学工具处理该类问题。解答有关盐类水解的问题，应根据盐类水解规律，结合生产、生活中的实际问题来处理题目。基础知识经典例题例 1 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 V1和V2，则 V1和 V2的关系对的的是 ( )A．V1 > V2 B．V1 < V2 C．V1 = V2 D．V1 ≤ V2例 2 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1mol·L—1KHC2O4溶液中，下列关系对的的是 （ ）A．c（K+）+c（H+）=== c（HC2O4—）+ c（OH—）+ c（C2O42—）B．c（HC2O4—）+ c（C2O42—）=== 0.1mol·L—1C．c（C2O42—）> c（H2C2O4）D．c（K+）=== c（H2C2O4）+ c（HC2O4—）+ c（C2O42—）例 3 下列说法对的的是 （ ）A．pH= 2 与 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：10B．Na2CO3溶液中 c（Na+）c（CO32—）之比为 2：1C．0.2mol·L—1与 0.1mol·L—1醋酸中 c（H+）之比为 2：1D．NO2溶于水时，被氧化的 n（NO2）与被还原的 n（NO2）之比为3：1例 4 常温时，向 pH=2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液也许是 （ ）A．pH=12 的 Ba（OH）2 B．pH=12 的氨水 C．0.005 mol·L—1NaOH D．0.05 mol·L—1 BaCl2例 5 将 0.1mol·L—1醋酸溶液加水稀释，下列说法对的的是 （ ）A．溶液中 c（H+）和 c（OH—）都减小 B．溶液中 c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的 pH 增大例 6 1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于 （ ）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0例 7 若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应为 （ ）A...
