·1· 福建师大附中 2013—2014 学年度上学期期末考试 高二化学试题 试卷分值：100 分 考试时间：90 分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷作答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括 2 5 小题，每题2 分，共 5 0 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法不正确．．．的是 A. 氢能、核能都是无污染的高效能源 B. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C. 推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 3．SO2 是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则 SO2 属于 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质 4．对于 3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为 A．K＝cFe3O4·cH2cFe·cH2O B．K＝cFe3O4·c4H2cFe·c4H2O C．K＝c4H2O c4H2 D．K＝ c4H2c4H2O 5．反应 CO＋H2O（g）CO2＋H2 在 700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数 K 发生变化的是 A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至 900 ℃ C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度 6．下列电离方程式书写不正确．．．的是 A．2H2O H3O++OH－ B．H2S H++HS－ C．NaHCO3 Na++ HCO3－ D．HCO3－+H2O H3O++CO32- 7．下列物质的水溶液显酸性的是 A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaHCO3 C．Ba(NO3)2 8．配制 FeCl3 溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量 A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH 9．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A．CH3COOH B．Na2S C．HCl D．NaHCO3 命题： 备课组 审核： 林 英 ·2· 10．在 100mL0.01mol·L-1 KCl 溶液中，加入 1mL0.01mol·L-1 AgNO3 溶液，下列说法正确的是（AgCl的 kSP=1.8× 10-10） A．无 AgCl 沉淀析出 B．有 AgCl 沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是 AgCl 沉淀 11．将 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起 A．CH3COOH 电离度增大 B．溶液的导电能力减弱 C．溶液中 c(OH...
