专题 6 利用盖斯定律书写热化学方程式【考情分析】在近几年的高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型，而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式，理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外通过此类题型的解题策略探究还有利于培养科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。【考点归纳】1.反应热与键能的关系反应热 AH=E-E 或 AH=E-E，即 AH 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总1243和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1mol 金刚石中含 2molC—C键，1mol 硅中含 2molSi—Si 键，1molSiO 晶体中含 4molSi—0 键；1molP 中含有246molP—P 键，1molP0(即五氧化二磷)中，含有 12molP—0 键、4molP==0 键，1mol410CH 中含有 6molC—H 键和 1molC—C 键。262.热化学方程式书写的注意事项(1) 注意 AH 的符号和单位：AH 的单位为 kJ•mol-i。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热 AH 是在 25°C.101kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注 意 物 质 的 聚 集 状 态 ： 气 体 用 “ g” 、 液 体 用 “ l” 、 固 体 用 “ s” 、 溶 液用“aq”。热化学方程式中不用“f”和“(”。(5)注意 AH 的数值与符号：如果化学计量数加倍，则 AH 也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如①S(单斜，s)+0(g)===SO(g)AH=—297.16kJ・mol-i②S(正交，s)+0(g)===SO(g)AH1=—296.83kj・mol-i@S(单斜，s)===S(正斜,s)AH=_0.33kj・mol-i。【易错提醒】热化学方程式书写易出现的错误：未标明反应物或生成物的状态而造成错误；反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“+”号，放热反应未标出“一”号...
