第10章 沉淀平衡 [教学要求] 1．掌握溶度积与溶解度的关系。 2．掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解、了解两种沉淀间的转化、分级沉淀。 3．熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。 [教学重点] 1．溶度积原理 2．pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。 [教学难点] pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的计算。 [教学时数] 4学时 [教学内容] 10-1 溶度积原理 10-1-1 溶度积常数 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态平衡。 AmBn = AmBn(aq) = mA + nB 强电解质时， AmBn(aq)不存在，溶解度s = [A]/m=[B]/n。 弱电解质时，溶解度s = [AmBn(aq) ]+[A]/m 在一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方的乘积为一常数。 Ksp = [A]m[B]n 溶度积常数的意义：一定温度下，难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为一常数。 Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。 Ksp只与温度有关。温度一定，值一定，不论含不含其它离子。溶度积为一常数，在数据表中可查得。 10-1-2 溶度积原理 沉淀溶解平衡时: Ksp=[Mn+]m[Am-]n 非平衡态时：离子积J=c(Mn+)m ×c(Am-)n J与Ksp的关系： a、J=Ksp，饱和溶液； b、J>Ksp，过饱和溶液，沉淀析出，至溶液成饱和溶液为止； c、J> Ksp 会产生PbI2 沉淀 例题2: [例10-1] P.338 解题思路: 有无Mg(OH)2 沉淀生成的判断标准：J与Ksp 的关系。 Mg(OH)2 J= c(Mg2+ ) c(OH- )2 从已知条件中可以获得c(Mg2+)，c(OH-)由NH3水提供，可间接获得 引深: 若在MgCl2溶液与NH3水等体积混合前，先加入一定量NH4Cl，使其在混合液中浓度为0.5 mol〃L-1 ，是否还有沉淀？ 解： c(OH-) = Kb c(NH3 )/c( NH4 Cl) =1.77×10-6 mol〃L-1 J＝c(Mg2+ ) c(OH- )2 =0.05× (1.77×10-6...
