属导一、原电池原理及其应用1、原电池原理：① 从能量转变看，原电池是将化学能转化为电能的一种装置。② 从化学反应来看，原电池是氧化还原反应中的还原剂失去电子传递给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行的装置。2、构成原电池的条件：① 两个电极：电极材料一般是两种活性不同的金属或金属和非金② 两个电极用导线连接或直接接触③ 两个电极均插入电解质溶液中形成闭合回路④ 一般是负极要能与电解质溶液反应，既要能发生氧化还原反应3、分清内部电路和外电路：① 电池内部 f 内电路 f 电解质溶液② 电池外部 f 外电路 f 连接两级的导线、分清电子流向、电流方向、离子移动方向① 电子：负极经导线流向正极② 电流：正极流向负极③ 离子：在电解质溶液中，阴阳离子的移动方向是阳离子移向正极；阴离子移向负极5、判断正极和负极以及所发生的反应：① 负极：谁化合价升高，谁失去电子，谁在负极上被氧化，谁就发生氧化反应② 正极：谁化合价降低，谁得到电子，谁在正极上被还原，谁就发生还原反应6、电极反应和电池总反应的书写的一般方法：若已知电池总反应，要求写出正极反应式和负极反应式，一般步骤是：① 先把总反应变成离子反应式② 分析化合价的升降，找到失去电子的物质和得到电子的物质③ 写出负极反应式，注意失去电子的物质能否一步转化为产物，若不能考虑其与电解液的连续反应④ 用总反应减去负极反应式即得到正极反应式，注意左边减左边，右边减右边有负移过边⑤ 在书写总反应和电极反应时，若为酸性电解质溶液，应用 H+和 H2O 配平；若为碱性电解质溶液则用 0H-和 H2O；若熔融状态无水条件下，则用熔融电解质中的阴离子和电子进行配平。若题目不给出总反应，则要先自己写出总反应，然后再按上述方法写出正极反应式和负极反应式，书写总反应时也要注意分清是酸性电解液还是碱性电解液，是否有连续反应等等。7、若是既可充电也可放电的电池，放电是电池反应，而充电是电解反应。此时先写出电池的正极反应式和负极反应式，将负极反应式倒写时即得到充电的阴极反应式，将正极反应式倒写即得到充电时的阳极反应式。即经导还原剂—电池放电时的负极反应（氧化反应）电池充电时的阴极反应（还原反应）氧化产物电池放电时的正极反应（还原反应）;下列叙述正确的是++负极反应：Fe—2e-=Fe2+表面水膜酸性较析氢腐蚀:强形成无数个原涂上呆护层（:3）改变金属内部 14）接上较活泼的….一.…5）外...
