苏教版高中化学必修一第一章重点内容

1 第一单元 丰富多彩的化学物质重点内容 一、 物质的分类与转化 1 基本概念 ① 混合物：多种物质且无固定化学式 ② 纯净物：一种物质且有固定化学式 ③ 单质：一物一素 ④ 化合物：一物多素 ⑤ 氧化物：一物两素且含氧 注意：淀粉等高分子化合物属于混合物 CuSO4·5H2O 等结晶水合物属于纯净物 盐酸为HCl 的水溶液属于混合物 硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等属于纯净物 混合物不属于酸、碱和盐，例如：碳酸钠溶液为混合物不属于盐，盐酸为混合物不属于酸等 2、酸、碱、盐的概念 ① 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），,HNO3(硝酸） ② 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾）NH3·H2O（氨水） ③ 盐：电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3 （硝酸铵） 3、酸性氧化物：与碱反应能生成盐和水的氧化物。例如：CO2、SO2 等 碱性氧化物：与酸反应能生成盐和水的氧化物。例如：CaO、Na2O 等 注意： （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2 等。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2； 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 4、化学反应类型及转化 ①化合反应的特点：一边多，化合价可能变化 （有单质参加的化合反应化合价变化） ②分解反应的特点：多变一，化合价可能变化 （有单质生成的分解反应化合价变化） ③置换反应的特点：单质+化合物==新单质+新化合物，化合价一定变化 ④复分解反应的特点：双交换，价不变并且有水、沉淀、气体生成， 化合价一定不变 ⑤氧化还原反应的特点：有元素化合价变化 2 5、氧化还原反应与四大基本反应类型特点 ①有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 ②有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 ③置换反应全部属于氧化还原反应 ④复分解反应全部属于非氧化还原反应 注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。例如：同种元素形成的单质之间的转化，3O2===2O3 二、 物质的量 1 定义：是国际单位制中7 个基本物理...