第七章电化学习题解答

1第七章电化学思考题解答一、是非题1．错 2．错 3．对 4．错 5．错 6．错 7．对 8．对 9．对 10．错 11．对 12．错 13．对 14．对 15．错 16．错 17．错二、选择题1．D2．C3．A4．D5．A6．B7．A8．D9．C10．C11．C12．B13．C14．B15．C16．B17．D习题解答1. 在 K2SO4溶液中通过 500C 电量时，在阴极和阳极上分别生成 KOH 和 H2SO4的质量是多少？解：n(KOH)=n(1/2H2SO4)=QIF=500C/96485C•mol-1=0.0052mol所以 m(KOH)=0.0052molX56.106g•mol-1=0.2917gm(1/2H2SO4)=0.0052molX49.035g•mol-1=0.2550g2.在 AgNO3溶液中插入两个银电极，通电前溶液中含 AgNO3的量为 0.001mol,通电后银电量计中有 0.0007mol 的银析出。电解后阳极管中含 AgNO3的量为 0.0014mol,计算 Ag+和 NO-的迁33移数。解：用银电极电解 AgNO3溶液时的电极反应为阳极 AgfAg++e-阴极 Ag++e-fAg在阳极管电解前 Ag+的物质的量为 0.001mol,电解时在阳极管中溶解下来的银的物质的量为0.0007mol,电解后阳极管中 Ag+的物质的量为 0.0014mol,所以阳极管中迁移出去的 Ag+的物质的量为0.001mol+0.0007mol-0.0014mol=0.0003molt=t(Ag+)=0.0003mol/0.0007mol=0.428t=t(NO-)=1—t=1—0.428=0.5723. 已知 298K 时 0.01mol•dm-3KCl 溶液的电导率为 0.1410S•m-1，装入电导池测得电阻为4.2156Q。装入 HCl 溶液时测得电阻为 1.0326Q，计算(1)电导池常数；(2)HCl 溶液的电导率。解：(1)由 KCl 的数据计算电导池常数K“=l/A=K•R=0.1410S•m-1X4.2156Q=0.5944m-1cell(2)由电导池常数计算 HCl 溶液的电导率 KK=K/R=0.5944m-1/1.0326Q=0.5756S•m-1cell4.某电导池分别盛以浓度均为 0.001mol•dm-3的 HCl,NaCl 和 NaNO3溶液，测得电阻分别为468Q,1580Q 和 1650Q。已知□(NaNO3)=121X10-4S•m2・mol-1,计算(1)NaNO3溶液的电导m33率；(2)当电导池盛以 0.001mol•dm-3的 HNO3溶液时的电阻及其摩尔电导率。解：(1)□=K/c,所以mK(NaN03)=•c=121X10-4S•m2・mol-1X0.001X103mol•m-3=121X10-4S•m-13m(2)由 NaNO3的数据计算电导池常数K“=l/A=K•R=121X10-4S•m-1X1650Q=19.965m-1cell2然后根据摩尔电导率的数据计算 HNO3的摩尔电导率及电阻K(HC1)=K“/R=19.965m-1/468Q=0.04266S•m-1cellK(NaCl)=K“/R=19.965m-1/1580Q=0.01264S•m-1cell(HCl)=K/c=0.04266S•m-i/(0.001X103mol•m-3)=426.6X10-4S•m2・mol-1m(NaCl)=K/c=0.01264S•m-1/(0...