考点 44 水的电离积。(2) 表达式：水的离子积用Kw表示。w实验测得，25°C 时，1L 水中只有1.0x10-7molH2O 电离。所以该温度时的纯水中C(H+)=C(OH-)=1.0X10Tmol・L-1,K=c(H+)・c(OH-)=1.0x10-14,室温下K 一般也取这个值。ww(3) 影响因素：Kw只与温度有关。温度升高，Kw增大。ww注意事项(1) 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。H20+H20^11,0+011MT++OH-电离方程式 I >-简写为比 0 壬四个特:点极难电离:在巧兀时，纯水中e(B+)-e(OH)-1 X 10" mol-L1是可逆过肚电离出的 idlOH-浓血相等是吸热过程2．水的离子积常数(1)概念：在一定温度下，c(H+)与 c(0H-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子(2) 在室温时，任何物质的水溶液，Kw=10-14。Kw与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。ww(3) Kw的重要应用在于溶液中 c(H+)和 c(OH-)的换算。w(4) 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的 c(H+)和c(OH-)总是相等的。、c(H+)与 c(OH-)的反比关系图像(1) A、B 线表示的温度A
