2020年高考电化学专题复习知识点总结

1（一）概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。（二）组成条件：1.两个活泼性不同的电极2.电解质溶液3.电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（三）电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。（四）电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn—2e=Zn2+（较活泼金属）正极：还原反应：2H++2e=Ht（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++Ht22（五）正、负极的判断：1.从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。2.从电子的流动方向：负极流入正极 3.从电流方向：正极流入负极 4.根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 5.根据实验现象：（1）溶解的一极为负极（2）增重或有气泡一极为正极化学电池（一）电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池（二）化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置（三）化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 1.一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 2.二次电池（1）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。（2）电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb—2e-=PbSO!正极（氧化铅）：PbO+4H+42+2e-=PbSOI+2H0 充电：阴极：PbSO+2HO—2e-=PbO+4H+阳极：PbSO+2e-=424224Pb 两式可以写成一个可逆反应：PbO+Pb+2HSO 牛 2PbSO!+2H0（3）目前已22442开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 3.燃料电池（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池（2）电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。①当电解质溶液呈酸性时：负极：2H—4e-=4H+正极：0+4e-+4H+=2H0② 当电解质溶液呈碱性时：222负极：2H+40H-—4e-=4H0 正极：0+2H0+4e-=40H-另一种燃料电池是用金属铂2222片插入 K0H 溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。电极反应式为：负极：CH+100H-—8e-=CO2-+7H0；正极：4H0+20+8e-=80H-。电池总反应式为：CH432224+20+2K0H=KC0+3H0（3）燃料电池的优点：能量转换率高、废...