2020DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD【核心透析】核心一晶体结构与性质离子晶体晶体类型晶胞类型晶胞结构示思图配位数紧邻等距相同离子每个晶胞含有离子数实例ABNaClfc FOONa+：6C1:6Na+：12C1：12Na+：4C1：4KBrAgCkMg()CsCl▽¥k)Cs+:8C1：8Cs+:6C1：6Cs+：1C1：1CsCl.CsBr.CsI晶体晶胞晶胞结构示意图配位数紧邻等距相同离子每个晶胞含有离子数实例熟悉各类晶体的典型代表并能用均摊法确定晶胞的化学组成q原子晶体（金刚石、晶体硅工］金刚石的晶体站构（I［分子晶体（COJ:金属晶体堆枳模型品胞类盘空间利用率配位数实例简单宣方堆积屯方体52%6Po体心 M 方堆积体心 M 方68%8际 K.Fc六方最密堆枳平行六面体74%12Ti面心立方最密堆积而心立方74%12CiixA号、Au晶体密度及微粒间距离的计算若个晶胞中含有个微粒则该晶胞中含有微粒其质量为为微粒的相对“分子”质量个晶胞的质量为 p 为晶胞的体积贝»晶胞的质量为 p 因此有 p。【答题技法】明确晶体类型的判断方法依据各类晶体的概念判断即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力进行判断。如由分子通过分子间作用力范德华力、氢键形成的晶体属于分子晶体由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。依据各类晶体的特征性质判断。如低熔沸点的晶体属于分子晶体熔沸点较高、且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体。熔沸点很高不导电不溶于水硬度大的晶体属于原子晶体能导热、导电具有延展性的晶体属于金属晶体。突破晶体熔、沸点高低的比较一般情况下不同类型晶体的熔沸点高低的比较规律原子晶体离子晶体分子晶体如金刚石金属晶体的熔、沸点差别很大如金属钨、铂等熔FF8cv+点很高汞、铯等熔点很低。原子晶体由共价键形成的原子晶体中原子半径越小键长越短键能越大晶体的熔沸点越高。如熔点金刚石碳化硅硅。离子晶体一般来说阴、阳离子的电荷数越多离子半径越小则离子间的作用力就越强其晶体的熔、沸点就越高如熔点。分子晶体① 组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大熔、沸点越高。如。② 具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如。③ 组成和结构不相似的分子晶体相对分子质量接近分子极性越大其熔、沸点越高。如。④ 同分异构体分子中支链越少其熔沸点就越高如正戊烷异戊烷新戊烷。金属晶体金属阳离子半径越小离子所带电荷数越多金属键越强金属熔沸点就越高。如熔沸点。题...
