熔点、沸点的规律： 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压×105Pa)时，称正常沸点
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点
沸点时呈气、液平衡状态
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高
但碳族元素特别，即 C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似
还有Ⅲ A 族的镓熔点比铟、铊低，Ⅳ A 族的锡熔点比铅低
（2）同周期中的几个区域的熔点规律 ① 高熔点单质 C，Si，B 三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）
② 低熔点单质 非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有 IA 的氢气
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－℃，26×105Pa）、沸点（℃）最低
金属的低熔点区有两处：IA、Ⅱ B 族 Zn，Cd，Hg 及Ⅲ A 族中 Al，Ge，Th；Ⅳ A 族的Sn，Pb；Ⅴ A 族的 Sb，Bi，呈三角形分布
最低熔点是 Hg(－℃)，近常温呈液态的镓（℃）铯（℃），体温即能使其熔化
（3）从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高
推断时可由原子半径推导出键长、键能再比较
如熔点： 金刚石>碳化硅>晶体硅 分子晶体由分子间作用力而定，其推断思路是： ① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、
