氮氧化物溶于水的计算―、和混合后溶于水的计算由于不溶于水，也不和水发生化学反应，所以当和混合后溶于水时，发生的反应只有+O=2HNO+故反应3后剩余的气体只能是。例：量筒中装满和的混合气体 ml，将其倒置于水槽中，反应停止时剩余 ml气体，则原混合气体中有多少毫升？:这两个反应循环进行,将①二、和混合后溶于水的计算当和混合后溶于水时,先后发生的反应有① 0+=、②+0=2HN0+3X+②X 得到总反应式：++0=4HN0。由该式可知:3和混合被水吸收后的剩余气体有三种情况：①若：=4：3,则恰好完全反应，无气体剩余。②若:>4:3,则剩余。③若：V4：3,则剩余。例：在一定条件下，将等体积和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积是原总体积的（）1314483"三、和混合后溶于水的计这两个反应循环进行，将当和混合后溶于水时，先后发生的反应有①+O=2HNO+，② 0+3①x+② 得到总反应式：++0=4HN0。由该式可知：3和混合被水吸收后的剩余气体也有三种情况：① 若:=4:1,则恰好完全反应，无气体剩余。② 若:>4:1,则剩余。③若：<4：1,则剩余。例：把 ml 和的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中，最后剩余气体ml，求原混合气体中和的体积。四、、和混合后溶于水的计算例：将ml、ml.ml 混合于一量筒里，然后将量筒倒扣入水中，充分反应后，量筒内充满溶液，则下列关系式正确的+iHZH0+-I出窿，/寸q+b 寸 q+鸟OS解法二：+O=2HN03+mlV （ N 2 ） ml3ml—+=V （ NO 2 ） ml3ml解得：=15ml即原混合气体中有毫升。例■解析：根据上述反应++O=4HNO,设和31均为 4 体积，则剩余 1 体积，很显然选择项。例、解法一：有上述分析可知，剩余的 ml 气体可能是，也可能是。若是，则混合气体中=(30ml・7.5ml)x45=18ml,=30ml-18ml=12ml 若是则=[3°ml-过量 x=[30ml-7.515mlxx=1.5ml,=3015ml-1.5ml=28.5ml。解法二：由电子得失守恒得：若剩余的7.5ml 为■则有 x1=[30ml-"7.5mlx4『解得=18ml，故=30ml・18ml=12ml；若剩余气体是则有■7.5mlx1=[30ml-]x4+7.5mlx2,解得=28.5ml，故=30ml-28.5ml=1.5ml。例■解法一：充分反应后量筒内充满溶液，说明、和的混合气体与水全部反应生成了 HNO『则由电子守恒得：3a+=4；3解得=，即选择项。3 a + b 4O=4HN0 和31=4HNO 都与3++O+O=2HNO 等3解法二：反应效。故反应后无气体剩余，说明混合气体中氮氧原子数之比为 2：5。根据原子守恒得：(a+)：(a+2+2)=2:5,解得：=，即3 a + b 4选择项。
