电化学复习讲义、原电池1 原电池装置考查变迁(1) 盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：a・隔绝正负极反应物，避免直接接触，导致电流不稳定；b・通过离子的定向移动，构成闭合回路；c・平衡电极区的电荷。(2)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。幣液硫酸锌辭液硫酸铜溶液装置①装置②厌氣反应 j 有氧反应 装置③2.图解原电池中闭合回路的形成外电路电子沿着导线传递氧化失去 b反应移向阴离子电解质阳离子3.原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写内电路亠反按照负极发生氧化反应.正极发生还原反应,判断出电极反应产物，找出得失电子的数量境配守恒1—电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在'如碱性介质中生成的 H 中应让其结合 OH"生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒等加以配平两式加验 — 两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证总式如 CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：CH4+2O2+2OH-===CO2-+3H2O……总反应式2O2+ 4H 2O + 8e - ===8OH - ……正极反应式CH4+ 10OH - — 8e - ===7H 2O + CO 2 - ……负极反应式 4.两类常考的新型电池*负极列物质标得失⑵ 复杂电池反应的电极反应式书写复杂的电极反应式=总反应式一较简单一极的电极反应式酸性介质：4H＋＋O2＋4e-碱性介质：2H2O＋O2＋4e-===4OH-。(一)可充电电池可充电电池的放电过程遵循原电池的工作原理，充电过程遵循电解池的工作原理。(1) 充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为正正负负。即：负接负后作阴极，正接正后做阳极。(2) 工作时的反应式：同一电极上的电极反应式，电池的总反应方程式在充电与放电时，形式上恰好是相反的。① 充电时阴极的电极反应式是该电池放电时的负极反应式的“逆反应”。② 充电时阳极的电极反应式是该电池放电时的正极反应式的“逆反应”。(3) 同一电极周围，充电与放电时 pH 的变化趋势也恰好相反。OH-生成区或 H+消耗区，pH 增大；OH-消耗区或 H+生成区，pH 减小。(二)燃料电池⑴ 燃料电池中，通入 O2的一极为正极，书写方法是:① 首先书写正极反应式：② 然后用总反应式减去正极反应式得到负极反应式，...
